Halaman
Laju Reaksi59Laju ReaksiBabKita sering melihat motor atauterkadang mobil melaju dengancepat di lintasan balap, dan yangmemiliki waktu tersingkat untukmencapai garis finish atau menyelesai-kan putaran, dikatakan memiliki lajuyang tercepat. Berdasarkan ilmufisika laju adalah besarnya jarak yangditempuh persatuan waktu. Lalu apayang dimaksud dengan laju reaksi?Perubahan apa terhadap apa yangmenjadi patokan laju reaksi berjalancepat atau lambat? Untuk itu mari kitakaji bersama bahasan berikut ini.Siswa mampu mendeskripsikan pengertian lajureaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksiMemahami teori tumbukan (tabrakan) untukmenjelaskan faktor-faktor penentu laju dan ordereaksi, dan terapannya dalam kehidupan sehari-hari.Kompetensi Dasar59Kimia untuk SMA dan MA kelas XII59Kimia untuk SMA dan MA kelas XII59Kimia untuk SMA dan MA kelas XIPeta Konsep
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI604.1. Ungkapan Laju ReaksiLaju beberapa kegiatan, misalnya, berlari, membaca, memasak, dsb,menyatakan jumlah tertentu yang kamu selesaikan terhadap waktu. Dengan carayang sama kita juga dapat mengukur laju reaksi kimia.Contoh reaksi kimia sederhana :oABmari kita asumsikan reaksi ini tidak terjadi secara tiba-tiba, tapi berlangsungdalam selang waktu tertentu. Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai ukuranperubahan jumlah molekul A ke molekul B persatuan waktu. Jumlah molekulnyadapat dinyatakan dalam satuan mol, sedangkan waktunya dalam detik.- Perubahan jumlah mol BLaju reaksi rata rataPerubahan waktu () ()- ''''mol Btmol AtVolume reaksi biasanya tetap konstan. Untuk mengontrol laju reaksi seringdigantikan dengan penggunaan konsentrasi, sehingga satuannya menjadi M/detikatau M/menit.Pertambahan konsentrasi BPengurangan Konsen trasi ALaju reaksiPerubahan WaktuPerubahan Waktu4.2. Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju ReaksiLaju reaksi kimia dapat berlangsung cepat, atau lambat dan dapat jugameningkat dipengaruhi oleh berbagai faktor. Apa saja yang mempengaruhi lajureaksi? Coba kamu lakukan pengujian sebagai berikut :Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksiAlat yang digunakan: gelas kimia, gelas ukur, batang pengaduk,termometer, pemanas listrik, timbangan,stopwatch.Zat yang digunakan: seng granul, serbuk seng, HCl encer, HCl pekat,indikator universal.Lakukan langkah kerja berikut :Buktikan
Laju Reaksi61Reaksi pembanding· Timbang 1,7 gram serbuk seng· Ambil 25 mL HCl 0,5 M dan masukkan kedalam gelas kimia 1, tambahkanindikator universal catat warna dan suhunya· Bersamaan dengan ditekannya tombol stopwatch masukkan serbuk sengkedalam gelas kimia yang berisi larutan HCl.· Matikan stopwatch ketika larutan berubah warna menjadi hijau dan catatwaktunya.Pengubahan konsentrasi :·Timbang 1,7gram serbuk seng· Ambil 25 mL HCl 5 M dan masukkan kedalam gelas kimia 1, tambahkan indikatoruniversal catat warna dan suhunya· Bersamaan dengan ditekannya tombol stopwatch masukkan serbuk sengkedalam gelas kimia yang berisi larutan HCl.· Matikan stopwatch ketika larutan berubah warna menjadi hijau dan catat waktunya.· Catatlah semua data yang diperoleh, dan buat kesimpulanPengubahan luas permukaan :· Timbang 1,7 gram seng granul· Ambil 25 mL HCl 0,5 M dan masukkan kedalam gelas kimia 1, tambahkanindikator universal catat warna dan suhunya· Bersamaan dengan ditekannya tombol stopwatch masukkan serbuk seng kedalamgelas kimia yang berisi larutan HCl.· Matikan stopwatch ketika larutan berubah warna menjadi hijau dan catat waktunya.· Catatlah semua data yang diperoleh, dan buat kesimpulanPengubahan temperatur :· Timbang 1,7 gram serbuk seng· Ambil 25 mL HCl 0,5 M dan masukkan kedalam gelas kimia 1, tambahkanindikator universal catat warna dan suhunya· Panaskan penangas air sehingga mencapai suhu ± 50oC· Bersamaan dengan ditekannya tombol stopwatch masukkan serbuk seng kedalam gelas kimia yang berisi larutan HCl.· Masukan kedalam penangas yang suhunya relatif konstan ± 50oC.· Matikan stopwatch ketika larutan berubah warna menjadi hijau dan catat waktunya.· Catatlah semua data yang diperoleh, dan buat kesimpulan
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI62Berdasarkan data percobaan berikut :Buatlah grafik berdasarkan data tersebut dan apa yang dapat kamu simpulkanmengenai hubungan antara laju reaksi dan kenaikan suhu berdasarkan grafik yangdiperolehBerdasarkan teori tumbukan suatu faktor akan mempengaruhi laju reaksidapat dijelaskan sebagai berikut :1. KonsentrasiUntuk beberapa reaksi baik reaksi dalam fasa gas, cair ataupun padat kenaikankonsentrasi meningkatkan laju reaksi. Contoh reaksi antara asam klorida yangditambahkan pada natrium tiosulfat, endapan kuning terbentuk yang menunjukkanpembentukkan belerang.Na2S2O3(aq) + 2 HCl(aq) o 2 NaCl(aq) + H2O(l) + S(s) + SO2(g)Jika larutan natrium tiosulfat dibuatsemakin encer, pembentukkan endapansemakin membutuhkan waktu yanglama. Dengan asumsi bahwa reaksiterjadi antara dua partikel karenaterjadinya tumbukan, tumbukan yangmenghasilkan reaksi disebut tumbukanefektif. Ini berlaku untuk reaksi padafasa apapun, baik untuk fasa gas, cairatau pun padat. Jika konsentrasi tinggimaka kemungkinan terjadinya tumbuk-an semakin banyak.Anggaplah pada suatu waktu kamupunya satu juta partikel yang memilikicukup energi untuk mengatasi energiaktivasinya sehingga dapat bereaksi,atau E>Ea. Jika kamu punya 100 jutamaka akan bereaksi 100 juta, maka hasil reaksi biasanya mengikuti kelipatan zatpereaksi yang ditambahkan.Tugas MandiriÃSUHUWAKTU00C1 detik100C2,44200C5,58300C12,11400C25500C49,42SUHUWAKTU600C1 menit 33,7 detik700C2 menit 51 detik800C5 menit 2,3 detik900C8 menit 37,2 detik1000C14 menit 18 detikGambar 4.2 Pengaruh konsentrasi pada jalanreaksimolekul air encer pekat encer pekatsalah satu pereaksi padatan
Laju Reaksi632. Luas PermukaanJika kita gunakan padatan dalam bentuk serbuk biasanya hasil reaksi akanlebih cepat diperoleh. Hal itu dikarenakan zat dalam bentuk serbuk memiliki luaspermukaan yang lebih besar. Memperbesar luas permukaan padatan akanmeningkatkan peluang terjadinya tumbukan. Bayangkan sebuah reaksi antaralogam magnesium dan asam klorida encer. Reaksi akan mencakup tumbukanantara atom magnesium dan ion hidrogen.Mg(s) + 2 H+(aq) o Mg2+(aq) + H2(g)Gambar 4.3 Pengaruh luas permukaan pada jalan reaksi3. TemperaturDan pada umumnya reaksi akanberlangsung dengan semakin cepat jikadilakukan dengan pemanasan. Pema-nasan berarti penambahan energi kine-tik partikel sehingga partikel akan ber-gerak lebih cepat, akibatnya tumbukanyang terjadi akan semakin seringTumbukan akan menghasilkan hasilreaksi jika partikel yang bertumbukanmemiliki energi yang cukup untukmelakukannya. Energi minimum inidisebut sebagai energi aktivasi untukbereaksi. Hal itu digambarkan sebagai-mana pada Gambar 4.4.Gambar 4.4 Energi aktivasi reaksi
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI64Gambar 4.5 Pengaruh suhu pada jalan reaksiHanya partikel pada daerah energitinggi (daerah hijau) yang dapat meng-atasi energi aktivasi sehingga menga-lami tumbukkan efektif. Partikel tidakdapat bereaksi karena tidak memilikienergi yang cukup, sehingga setelahbertumbukan kembali berpisah. Untukmempercepat reaksi, jumlah partikeldengan energi yang cukup untuk bereaksiharus ditingkatkan. Meningkatkan tempe-ratur berarti menambah energi sehinggabentuk grafik pada gambar 4.4 akan beru-bah menjadi seperti pada Gambar 4.5.4. KatalisKatalis adalah zat yang dapat mempercepat suatu reaksi, tetapi secara kimiazat tersebut tidak berubah dan kita dapat memperoleh kembali ada akhir reaksibahkan dengan jumlah massa yang sama. Beberapa reaksi yang dibantu denganpenambahan katalis diantaranya adalah :ReaksiKatalisPenguraian hidrogen peroksidaMangan(IV)oksida, MnO2Nitrasi benzenAsam sulfat pekatPembuatan ammonia dalam proses HaberBesiPengubahan dari SO2 menjadi SO3 selamaVanadium(V)oksida, V2O5proses kontak dalam pembuatan asam sulfat terjadi.Hidrogenasi ikatan rangkap C=CNikelUntuk meningkatkan laju reaksi kamu perlu meningkatkan jumlah tumbukanyang efektif sehingga menghasilkan reaksi. Selain dengan meningkatkan energikinetiknya melalui pemanasan, adalah dengan menempuh jalan alternatif dalambereaksi, dimana jalan tersebut lebih mudah dicapai atau membutuhkan energiyang relatif lebih kecil dari jalan reaksi yang biasa. Tumbukaan akan lebih efektifjika memiliki arah orientasi yang tepat, dengan energi aktivasi yang lebih kecilatau lebih mudah untuk membentuk ikatan dibanding dengan arah orientasi yanglain. Contoh untuk reaksi pembentukan CH3CH2Cl berikut:H2CCH2+HClH3CCH2ClGambar 4.7 arah orientasi reaksi tidak efektif
Laju Reaksi65akan lebih efektif dan energi aktivasinya lebih rendah dibandingkan dengan jikabertumbukan dengan arah orientasi seperti berikut:Gambar 4.8 arah orientasi dengan efektivitas reaksi yang lebih tinggi Dengan kata lain untuk mengerakkan energi aktivasi dalam Gambar 4.9berikut ini.Penambahan katalis memiliki pe-ngaruh pada energi aktivasi. Sebuahkatalis memberikan jalan reaksi yang laindengan energi aktivasi lebih rendah.Seperti ditunjukkan dalam gambar 4.10.Contoh reaksi pemutusan ikatanrangkap pada etena untuk membentuketana yang sangat sulit dilakukan dapatdilakukan dengan menempuh cara lainjika ada katalis logam nikel, gambaranreaksi yang berlangsung bisa dilihatseperti pada gambar 4.11 disamping ini.Logam nikel hanya menjadimediator terjadinya pemutusan ikatankovalen antara molekul diatomikhidrogen dan menjadi sarana terjadinyatumbukan antara hidrogen yang sudahGambar 4.9 Analogi pergeseran energi aktivasiakibat perubahan energi partikelGambar 4.10 Pengaruh katalis pada energiaktivasi reaksiGambar 4.11 Reaksi katalisis pada pembentukanetana dari etenahidrogen(permukaan logam)etenaetena
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI66pecah dengan etena. Logam nikel sedikit pun tidak berubah. Ini hanyamembutuhkan energi yang lebih kecil dalam bereaksi karena hidrogen dibuat diamdi permukaan logam sampai terjadinya tumbukan dengan etena.Dalam tubuh mahluk hidup sudah tersedia katalis tertentu untuk mempercepatreaksi yang biasanya merupakan suatu enzim, seperti enzim yang membantu prosespencernaan.4.3. Persamaan laju Reaksi dan Orde ReaksiOrde reaksi selalu ditentukan dengan melakukan eksperimen. Kamu tidakdapat menentukan orde reaksi dengan melihat persamaan reaksi saja. Mari kitaanggap kita sedang melakukan eksperimen untuk menemukan apa yang terjadipada laju reaksi, dengan satuan laju reaksi sebagai perubahan konsentrasi satu zatpereaksi, A. hal yang kemungkinan besar akan kamu temukan adalah :Kemungkinan pertama: laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi ABerarti jika kamu menggandakan konsentrasi A, laju reaksi akan dua kali lebihbesar juga. Jika kamu meningkatkan konsentrasi A dengan kelipatan 4, kecepatanjuga akan meningkat 4 kali lipat.Kamu dapat menyatakan ini dengan menggunakan lambang berikut :Penulisan rumus dalam tanda kurung siku menunjukkan konsentrasi diukurdalam mol per liter.Kamu juga dapat menulisnya dengan mengantikan kesebandingan dengansuatu bilangan atau konstanta, k.Kemungkinan kedua :laju reaksi sebanding dengan kuadrat darikonsentrasi A.Ini berarti jika kamu menggandakan konsentrasi A, maka laju reaksi akan 4kalinya (22). Jika kamu lipat tigakan konsentrasi A, maka laju akan menjadi 9kalinya(32). Dapat dinyatakan sebagai :22 Laju [A]Laju k[A]D [A]LajuDTanda kesebandinganTanda [ ] berarti“konsentrasi dalam mol dm-3”Konstanta yang disebut“tetapan laju”Laju k[A]
Laju Reaksi67Dengan melakukan eksperimen antara A dan B, kamu akan menemukan lajureaksi dinyatakan dalam konsentrasi A dan B sebagai berikut :Persamaan diatas disebut sebagai persamaan laju untuk reaksi. KonsentrasiA dan B merupakan penentu dari laju reaksi tersebut, jadi merupakan variabelbebas yang menentukan besarnya laju reaksi sedangkan laju reaksi sendiri menjadivariabel terikat. Pangkat yang terdapat pada A dan B merupakan orde reaksi.Jika dalam reaksi, orde reaksi A bernilai 0 (nol), itu berarti konsentrasi Atidak mempengaruhi reaksi, jika orde reaksi nol maka penyataannya akanmenghilang dari persamaan laju. Contoh, berikut adalah reaksi yang melibatkanA dan B, dengan masing masing persamaan laju diperoleh dari eksperimen untukmenemukan bagaimana konsentrasi A dan B mempengaruhi laju reaksi :Contoh 1:Laju = k[A][B]Untuk masalah disini, orde reaksi A dan B adalah 1. Jumlahkeseluruhan orde reaksi adalah 2.Contoh 2:Pada temperatur 273°C, gas brom dapat bereaksi dengannitrogen monoksida menurut persamaan reaksi:2 NO(g) + Br2(g) o 2 NOBr(g)Data hasil eksperimen dari reaksi itu adalah sebagai berikut: KonsentrasiLaju reaksiPercobaanNO (mol L-1)Br2 mol L-1(mol L-1s-1)10,10,05620,10,101230,10,202440,20,052450,30,0554Tentukan: a. Orde reaksi terhadap NOb. Orde reaksi terhadap Br2c.Orde reaksi totald. Persamaan laju reaksinyae .Tetapan laju reaksi (k)Konsentrasidalam mol dm-3bLaju k[A ] [B]aOrde reaksiterhadap ALaju dalammol dm-3 dt-1konstanta Laju
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI68Jawab:Misal persamaan laju reaksi: X= k[NO]m.[Br2]na.Untuk menentukan orde reaksi terhadap NO digunakan [Br2] yang sama,yaitu percobaan 1 dan 4Jadi orde reaksi terhadap NO = 2b.Untuk menentukan orde reaksi terhadap Br2 digunakan [NO] yang sama,yaitu percobaan 1 dan 2jadi, orde reaksi terhadap Br2 = 1c. Orde reaksi total = m + n = 2 + 1 = 3d. Persamaan laju reaksi: X= k[NO]m.[Br2]nX= k[NO]2.[Br2]e.Untuk menentukan harga k, dapat diambil salah satu data dari percobaan,misalnya data percobaan 1XX = k[NO]12.[Br2]1Reaksi nitrogen oksida, NO, dengan hidrogen, H2, menghasilkan N2 dan air, H2O,menurut persamaan reaksi :2NO + 2H2o N2 + 2 H2OBerdasarkan data berikut ;Tentukan:a. Orde reaksi terhadap NOb. Orde reaksi terhadap Br2c. Orde reaksi totald. Persamaan laju reaksinyae. Tetapan laju reaksi (k)Dari persamaan reaksi untuk reaksi :A o Bdengan persamaan laju reaksi sebagai :Laju = v = k [A]ntampak orde reaksi merupakan pangkat dari konsentrasi, maka grafik yang akandiperoleh jika kita plot antara laju reaksi dan perubahan konsentrasi, adalah sebagaiberikut :Tugas MandiriÃeksperimen [A] [B]Laju(mol.L-1s-1) 10,202,20 3,20 x 10-3 20,400,20 1,28 x 10-2 30,200,40 6,40 x 10-3k=X12121[ΝΟ][Βr]= -1-122-1-16 mol Ls0, 10, 05 mol Lmol Lk=1,2 u 104 mol-2· L2· s-1
Laju Reaksi69a.Orde nolLaju = v = k [A]0= kGambar 4.12 Laju reaksi orde nolb.Orde SatuLaju = v = k[A]1 = k[A]Gambar 4.13 Laju reaksi orde satuc.Orde duaLaju = v = k [A]2Gambar 4.14 Laju reaksi orde dua4.4. Laju reaksi dalam kehidupan sehari-hariDalam kehidupan kita. Kita dikelilingi oleh beragam jenis reaksi kimia. Reaksikimia yang terjadi dapat berupa reaksi yang kita inginkan seperti proses pematanganbuah-buahan ataupun yang tidak kita inginkan seperti proses pembusukkanmakanan. Untuk reaksi yang kita butuhkan kita terkadang ingin mempercepatprosesnya dengan beragam cara, sedangkan untuk yang tidak kita inginkan kita
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI70ingin menghambatnya sebisa mungkin. Campur tangan manusia terbesar dalamsuatu percepatan proses dan penghambatan adalah dalam penambahan suatu zatlain sejenis katalis.Pembuatan amoniak di industri dilakukan melalui proses Haber, yaitupembuatan amoniak dengan menggabungkan nitrogen dari udara dan hidrogendari gas metana. Reaksi reversibel yang terjadi dalam pembuatan amoniakberlangsung secara eksoterm.N2 + 3 H2(g) o 2 NH3(g) 'H = -92 kj/molSkema pembuatannya adalah sebagai berikut :Gambar 4.15 Skema pembuatan amoniak melalui proses Haber-BoschKatalis besi biasanya lebih kompleks dari besi murni biasa. Katalis inimengandung natrium hidroksida yang berfungsi sebagai zat penambah efesiensi.Pengaruh tekanan pada biasanya digunakan tekanan tinggi. Setiap kali gas melewatireaktor, hanya sekitar 15% nitrogen yang bereaksi dengan hidrogen dan memben-tuk ammonia. Dengan terusnya mendaur ulang hampir sekitar 98% bereaksi.Semakin rendah suhu yang kamu pergunakan, semakin lambat terbentuk hasilreaksi. Dalam pembuatan amoniak kamu diperlukannya pencapaian kesetimbangansesingkat mungkin sehingga akan terjadi kontak dengan katalis dalam reaktor.Apakah kamu pernah mendengar bahwa lapisan pelindung bumi yaitulapisan ozon sudah bolong, dan semakin lama ukurannya semakin membesardengan cepat. Katalis apa yang mempercepat terjadinya reaksi perusakanozon tersebut? Coba kamu cara bagaimana proses perusakan ozon dan zat-zat yang terlibat didalamnya, serta sampaikan pemikiranmu dalam upayapencegahannya dalam bentuk makalah dipresentasikan di depan temanmuyang lain. Jika bukan kita yang peduli pada dunia tempat kita tinggal, siapalagi?Peduli pada DuniamuPeduli pada Duniamu
Laju Reaksi71Sang IlmuwanFRITZ HABER(1868-1934)lahir di Bresleu, Jerman.Dari tahun 1886- 1891 ia mempelajari kimia diuniversitas Heidelberg. Setelah mengurus bisnis zatkimia ayahnya, ia tertarik pada teknologi kimia danmemutuskan untuk berkarir dalam bidang sains. Ketikabelum memutuskan untuk mengeluti bidang kimia ataufisika ia bertemu dengan Bunte yang sangat tertarikuntuk mempelajari pembakaran dalam kimia, danmemperkenalkan pada Haber studi tentang minyak bumi. Pada tahun 1896Haber melakukan studi untuk tesisnya tentang dekomposisi dan pembakaranhidrokarbon. Pada tahun 1905 ia menerbitkan buku tentang termodinamikadan didalamnya termuat reaksi pembuatan amonia pada suhu 1000oC denganbantuan besi sebagai katalis. Dengan bantuan Bosch ia mensintesis amoniak.CARL BOSCH (1874-1940) lahir di Cologne pada 27Agustus 1874. Dari tahun 1894 sampai 1896 ia mempe-lajari metalurgi dan mekanika teknik di TechnischeHochschule, Charlottenburg. Ia mulai mempelajarikimia di universitas Leipzig pada tahun 1896. Ia tertarikpada masalah pencampuran nitrogen dan eksperimenpertamanya dalam bidang ini dilakukan dengan logamsianida dan nitrida. Pada tahun 1907 ia memulai upayapembuatan barium sianida. Pekerjaan yang paling dikenal darinya ialahketika ia membantu Fritz Haber dalam upaya mensintesa amoniak , dan iabertugas melakukan pembuatannya dalam skala besar untuk keperluanindustri.zDalam reaksi Ao B, laju reaksi dapat ditentukan denganpengukuran kenaikan jumlah molekul B sepanjang waktu. Dan inimerupakan laju reaksi rata-rata.''(mol B)Laju reaksi rata-rata = t
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI72Konsentrasidalam mol dm-3bLaju k[A ] [B]aOrde reaksiterhadap ALaju dalammol dm-3 dt-1konstanta LajuzDengan melakukan eksperimen antara A dan B, kamu akanmenemukan laju reaksi dinyatakan dalam konsentrasi A dan Bsebagai berikut :zKonsentrasi zat pereaksi. Semakin tinggi konsentrasi zat pereaksisemakin cepat reaski berlangsung, karena jumlah zat lebih banyakakan memperbanyak jumlah tumbukanzSuhu. Semakin tinggi suhu semakin cepat laju reaksi karenameningkatkan suhu berarti meningkatkan reaksi yang disebabkanoleh peningkatan energi partikel yang tinggi untuk bertumbukanzKeberadaan katalis. Katalis dapat meningkatkan laju reaksi, walaupunkatalis itu sendiri tidak berubah atau pun rusak ketika fungsinyaselesai dikerjakan. Katalis tidak menciptakan reaksi baru, hanyamempercepatnya dengan menurunkan energi aktivasi untuk bereaksidan membuat terjadinya tumbukan yang efektif.zLuas permukaan zat pereaksi atau katalis. Reaksi yang meliputipadatan sering berlangsung cepat jika padatan tersebut berbentukserbuk, karena permukaan reaksinya lebih banyak sehinggameningkatkan jumlah tumbukan.zKatalis adalah zat yang dapat mempercepat suatu reaksi, tetapi secarakimia zat tersebut tidak berubah dan kita dapat memperoleh kembaliada akhir reaksi bahkan dengan jumlah massa yang sama.1.Jelaskan istilah berikut ini ;A. orde reaksiB. katalisC. kecepatan reaksiD. energi aktivasi2.Perhatikan penguraian amonik berikut ini :NH3(g) o N2(g) + 3 H2(g)Tulislah ungkapan laju sebagai :A. Pengurangan konsentrasi NH3B. Pertambahan konsentrasi N2 dan H
Laju Reaksi73[NOCl] awalLaju(mol/liter)(M/detik)0,303,60 x 10-90,601,44 x 10-80,903,24 x 10-83.Pada suhu 27oC terjadi reaksi sebagai berikut :2 NOCl(g) o 2 NO(g) + Cl2(g)dengan data sebagai berikut :Tentukanlah :A.Orde reaksiB .harga tetapan lajunyaC.ungkapan laju reaksinyaD .Laju reaksi sesaat jika diketahui [NOCl]= 1,20 M/liter4.Suatu reaksi :2 NO (g) + 2 H2(g) o 2 N2 (g) + 2 H2O(l)diketahui data sebagai berikut :No Percobaan [NO] awal(M)[H2] awal(M)Waktu(s)1.0,10,1242.0,10,263.0,20,1124.0,30,18Tentukanlah :A . Orde reaksiB .harga tetapan lajunyaC. ungkapan laju reaksinya5.Untuk reaksi ;4 NH3(g) + 5 O2(g) o 4 NO (g) + 6 H2O(g)diketahui data sebagai berikut :Percobaan [NH3] (M)[O2] (M)Laju(M/detik)1.0,010,033,0 x 10-52.0,020,048,0 x 10-53.0,050,052,5 x 10-44.0,040,062,4 x 10-45.0,030,092,7 x 10-4Tentukanlah :A . Orde reaksiB .harga tetapan lajunyaC. ungkapan laju reaksinya
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI74If you can answer all the question, you can get the name process of synthesisof ammonium in industry, that is :H HFill in the space of the cross puzzle with the appropriate word from eachdescription below!1.If we react one mole of nitrogen and three mole of hydrogen we can get twomole of.............2.The City where Fritz Haber born is.......................3.Ni-metal is a metal catalyst that use in reaction, to change .........becomesethene4.How fast the concentration of one of the reactants is falling. Its units are moldm-3 s-1.6.Friend of Le Chatelier that teach him about combustion7.The number of subcripts in rate reaction that must we count from experiment8.The reaction in contact proces is making of .................9.Chatelier write about the decompotitions and ......................ofhydrocarbon
Laju Reaksi751.Jika terdapat reaksi sebagai berikut :A + B o CMaka laju reaksi dapat dinyatakan sebagai :A . Penambahan konsentrasi A tiap satuan waktuB .Penambahan konsentrasi B tiap satuan waktuC. Penambahan konsentrasi C tiap satuan waktuD. Pengurangan konsentrasi C tiap satuan waktuE .Penambahan konsentrasi A dan B tiap satuan waktu2.Untuk reaksi :X + Y o HasilDiperoleh data :(1) Jika konsentrasi A dinaikkan dua kali laju reaksi naik dua kali(2) Jika konsentarsi B dinaikkan dua kali laju reaksi naik empat kaliPersamaan laju reaksi yang sesuai untuk data tersebut adalah ...A. r = k[A] [B]D. r = k[A]2 [B] 2B. r = k[A]2 [B]E. r = k[A]2 [B]4C. r = k[A] [B] 23.Pada proses pembuatan amoniak, hal berikut ini akan mempercepat laju reaksi,kecuali :A. Penambahan Fe sebagai katalis D. Penambahan gas hydrogenB. Penambahan panas pada sistem E. Penambahan gas nitrogenC. Penggunaan nitrogen dalam wujud cairan4.Untuk reaksi :aA + b B o c C + dDungkapan laju reaksinya adalah : r = k[C] [D2reaksi tersebut termasuk reaksi orde ......A. 0B. 1C. 2D. 3E. 45.Grafik yang menunjukkan reaksi orde dua adalah.......A. B.
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI76 C. D. E. 6.Untuk reaksi :Zn + HCl(aq) o ZnCl2(aq) + H2(g)Untuk massa dan wujud Zn sama, kecepatan reaksi yang paling besarditemukan pada HCl dengan kemolaran .......A. 0,1 MB. 0,2 M C. 1,0 MD. 1,5 ME. 2,0 M7.Salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah suhu. Kenaikan suhuumumnya mempercepat laju reaksi karena.........A . energi kinetik dari molekul-molekul menurunB. Kenaikan suhu menghasilkan reaksi dapat balikC. Kecepatan molekul masing-masing menjadi samaD . Energi kinetik dari molekul-molekul meningkatE. Kenaikan suhu memperkecil energi aktivasi8.Data percobaan untuk reaksi : X + Y o hasil Zat yang bereaksiPercobaan [X] [Y]Waktu(detik)Suhu(oC)1.1 g serbuk1 M 16 252.1 g larutan1 M 8 253.1 g granul1 M 32 254.1 g larutan2 M 4 25Maka faktor-faktor yang mempengaruhi reaksi tersebut adalah :A. Konsentrasi dan SuhuD. Wujud dan konsentrasiB. Suhu dan WujudE. Luas permukaan dan suhuC. Luas permukaan sentuhan dan konsentrasi
Laju Reaksi779.Data percobaan dari reaksi : NH4+(aq) + NO2-(aq) o N2(g) + 2H2O(l)NoKonsentrasi awal NO2-(M)Konsentrasi awal NH4+(M)Kecepatan awal M det-11.0,010,025,4 x 10-72.0,020,0210,8 x 10-73.0,040,0221,5 x 10-74.0,020,0210,8 x 10-75.0,020,0632,4 x 10-7Rumus kecepatan reaksinya adalah :A. r = k[NO2-]D.r = k[NO2-] [NH4+]2B. r = k[NO2-]2 [NH4+]E.r = k[NO2-] [NH4+]C. r = k[NO2-]2 [NH4+]2Ebtanas 94/9510. Reaksi 2 NO(g) + Br2(g) o 2 NOBr(g)Percobaan [NO] (M)[Br2] (M)Laju reaksi (M/s)1.0,10,11,2 x 10-22.0,10,22,4 x 10-23.0,20,14,8 x 10-24.0,30,110,8 x 10-2Orde reaksi untuk [NO] adalah ....A . 0B. 1C. 2D. 3E. 411. Jika dilakukan percobaan reaksi antara Tembaga dan larutan asam sulfatdengan variasi :NoMassa CuWujud CuKonsentrasi H2SO410,56 gramserbuk3,0 M20,56 gramserbuk2,0 M30,56 gramlempeng3,0 M40,56 gramlempeng2,0 M50,56 gramgranul1,0 MDapat kita perkirakan reaksi yang akan berjalan paling cepat terdapat padapercobaan nomor ....A. 1B. 2C. 3D. 4 E. 5
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI7812. Berikut terdapat data untuk percobaan dengan reaksi :aA + bB o cC +dDA] awal[B] awalKecepatan reaksi0,10,15,0 x 10-40,10,21,0 x 10-30,20,31,5 x 10-30,50,21,0 x 10-3Maka persamaan laju reaksinya dapat ditulis sebagai ....A. V = k [A] 2 [B]2D . V = k [A] [B]B. V = k [A]E. V = k [A] [B]2C. V = k [B]13.H asil p erco b aan reak si N O (g ) + 2 H2(g) o N2(g) + 2 H2O(g)Diperoleh data sebagai berikut :No.Percobaan [NO]M[H2]MLaju Reaksi (M/detik)1.0,60,13,22.0,60,39,63.0,20,51,04.0,40,54,0Tingkat reaksi untuk reaksi di atas adalah.....A. 1,0B. 1,5 C. 2,0D. 2,5E. 3,0 Ebtanas 91/9214. Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat, jika suhu dinaikkan sebesar10oC. Bila pada suhu 20oC reaksi berlangsung satu jam, maka pada suhu 50oCreaksi tersebut berlangsung selama ....A. 45 menitB. 30 menitC. 15 menitD. 7,5 menitE5 menit15. Dari data reaksi NO dan Br2 diperoleh data sebagai berikut :Percobaan[NO][Br2]Waktu (detik)1.0,100,05482.0,100,10243.0,200,10245.0,200,2012
Laju Reaksi79Reaksi tersebut adalah reaksi tingkat...A. 0B. 1C. 2D. 3E. 416. Data hasil percobaan, untuk reaksi A + B o hasilPercobaan Zat yang bereaksiWaktu(detik)Suhu(oC)AB1.2 gram(serbuk)2,0 M10272.2 gram(larutan)2,0 M8273.2 gram(padat)2,0 M20274.2 gram(larutan)4,0 M4275.2 gram(larutan)2,0 M437Berdasarkan data percobaan 1 dan 3 di atas, faktor yang mempengaruhikecepatan reaksi adalah ....A. KonsentrasiD. perubahan suhuB. Sifat zatE. KatalisC. luas permukaanEbtanas 89/9017. Berdasarkan data percobaan pada no 11. Pengaruh perubahan suhu daripercobaan 2 dan 5 adalah.....A. Kenaikan suhu 10oC menyebabkan kecepatan reaksi menjadi 2 kaliB. Kenaikan suhu 10oC menyebabkan kecepatan reaksi menjadi ½ kaliC. Kenaikan suhu menyebabkan kecepatan reaksi berkurangD. Penurunan suhu menyebabkan kecepatan reaksi bertambahE. Penurunan suhu menyebabkan kecepatan reaksi berkurang18. Dalam suatu eksperimen untuk menyelidiki laju reaksi : A + B o C,diperoleh data sebagai berikut :Percobaan[A] awal(mol/L)[B] awal(mol/L)Laju reaksi(mol/L.s)1.0,100,106,0 x 10-32.0,100,201,2 x 10-33.0,200,201,2 x 10-3Maka grafik yang mengambarkan tingkat reaksi terhadap X adalah.......A. B. C.
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI80D. E. 19. Dari reaksi : 2 Fe3+(aq) + 3 S2-(aq) o S(s) + 2 FeS(s)Pada suhu tetap diperoleh data sebagai berikut :No.[Fe3+](mol/L)[S2-] (mol/L)Laju reaksi(mol L.-1 s-1 )1.0,10,122.0,20,183.0,20,2164.0,30,354Rumus laju reaksi dari data di atas adalah.....A.v = k [Fe3+]2[S2-]2D.v = k [Fe3+][S2-]2B.v = k [Fe3+]2[S2-]3E.v = k [Fe3+][S2-]C.v = k [Fe3+]2[S2-]Ebtanas 94/9520. Pada reaksi 2A + B o diketahui bahwa reaksi berorde nol terhadap B,maka hubungan reaksi awal dengan berbagai konsentrasi awal zat B itudiperlihatkan oleh garfik...A. B. C. D. E.